Problema nº 8 de gases ideales, masa de un gas - TP15

Enunciado del ejercicio nº 8

Un recipiente contiene 2,55 g de neón en CNPT. ¿Qué masa de neón contendrá a 100 °C y 10 atmósferas?

m₁ = 2,55 g

p₁ = 1 atm

p₂ = 10 atm

t₁ = 0 °C

t₂ = 100 °C

R = 0,082 dm³·atmósfera/mol·K

m =	mol·p·V
	R·T

El volumen de un mol de cualquier gas en CNPT en 22,4 dm³.

El neón es un gas mono atómico, por tanto, su mol es 20,183 g.

Luego, en las condiciones dadas, el volumen de neón será:

20,183 g	⟶	22,4 dm³
2,55 g	⟶	V₂

V₂ =	2,55 g·22,4 dm³
	20,183 g

V₂ = 2,830104543 dm³

Aplicamos la ecuación de estado de los gases ideales en función de la masa:

m =	mol·p·V
	R·T

Adecuamos las unidades de temperatura:

T₂ = 273 °C + 100 °C = 373 K

Reemplazamos por los datos y calculamos:

m₂ =	20,183 g·10 atm·2,830104543 dm³
	0,082 dm³·atmósfera/mol·K·373 K

m₂ = 18,67521088 g

Resultado, la masa de neón es:

m₂ = 18,7 g

Se entiende que en este caso el aumento de presión y temperatura se debe a la inyección de gas neón dentro del recipiente.

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar la masa de un gas