Problema nº 3 de ecuación general de los gases ideales, volumen de un gas - TP16

Enunciado del ejercicio nº 3

Una masa de gas a 50 °C y 785 mm Hg de presión ocupa un volumen de 350 ml. ¿Qué volumen ocupara en CNPT?

V₁ = 350 ml

p₁ = 785 mm Hg

p₂ = 760 mm Hg

t₁ = 50 °C

t₂ = 0 °C

Aplicamos la ecuación general de los gases ideales:

Despejamos V₂:

Convertimos las unidades de temperatura:

T₁ = 273 °C + 50 °C = 323 K

T₂ = 273 °C + 0 °C = 273 K

Reemplazamos por los datos y calculamos:

Cálculo de volumen

V₂ = 305,5513687 ml

Resultado, el volumen que ocupará el gas en CNPT es:

V₂ = 306 ml

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar el volumen de un gas a una temperatura y presión dada