Problema nº 9 de ecuación general de los gases ideales, presiones parciales de una mezcla de gases - TP16
Enunciado del ejercicio nº 9
Una mezcla de gas a 760 mm Hg de presión contiene 65 % de nitrógeno, el 15 % de oxígeno y 20 % de dióxido de carbono en volumen. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas?
Desarrollo
Datos:
p = 760 mm Hg
N₂ = 65 %
O₂ = 15 %
CO₂ = 20 %
Fórmulas:
pT = ∑pg
Solución
Armamos la tabla de contingencia:
| Gas | % | Fracción molar | ||
|---|---|---|---|---|
| N₂ | 65 | ÷100 | = | 0,65 |
| O₂ | 15 | ÷100 | = | 0,15 |
| CO₂ | 20 | ÷100 | = | 0,20 |
| Total | 100 | 1 | ||
Aplicamos la ecuación de de las presiones parciales de los gases:
pT = ∑pg
Armamos la tabla de contingencia:
| Gas | Fracción molar | pT | pg | |
|---|---|---|---|---|
| N₂ | 0,65 | ×760 | = | 494 |
| O₂ | 0,15 | ×760 | = | 114 |
| CO₂ | 0,20 | ×760 | = | 152 |
| Total | 1 | 760 | ||
Resultado, la presión parcial de cada gas es:
pN2 = 494 mm Hg
pO2 = 114 mm Hg
pCO2 = 152 mm Hg
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo de cómo calcular las presiones parciales de una mezcla de gases