Problema nº 10 de ecuación general de los gases ideales, composición y presiones parciales de una mezcla de gases - TP16
Enunciado del ejercicio nº 10
En una mezcla gaseosa a 20 °C, las presiones parciales de los componentes son: 200 mm Hg de hidrógeno; 150 mm Hg de dióxido de carbono; 320 mm Hg de metano; 105 mm Hg de etileno. ¿Cuál es la presión total de la mezcla y el porcentaje del volumen de hidrógeno?
Desarrollo
Datos:
t = 20 °C
H₂ = 200 mm Hg
CO₂ = 150 mm Hg
CH₄ = 320 mm Hg
C₂H₄ = 105 mm Hg
Fórmulas:
pT = ∑pg
Solución
a)
Sumamos las presiones parciales para aplicar la ecuación de las presiones parciales de los gases
| Gas | p |
|---|---|
| H₂ | 200 mm Hg |
| CO₂ | 150 mm Hg |
| CH₄ | 320 mm Hg |
| C₂H₄ | 105 mm Hg |
| Total | 775 mm Hg |
Resultado a), la presión total de la mezcla es:
pT = 775 mm Hg
b)
Armamos la tabla de contingencia:
| Gas | p | pT | % | ||
|---|---|---|---|---|---|
| H₂ | 200 mm Hg | ÷775 mm Hg | ·100 | = | 25,80645161 |
| CO₂ | 150 mm Hg | ÷775 mm Hg | ·100 | = | 19,35483871 |
| CH₄ | 320 mm Hg | ÷775 mm Hg | ·100 | = | 41,29032258 |
| C₂H₄ | 105 mm Hg | ÷775 mm Hg | ·100 | = | 13,5483871 |
| Total | 775 mm Hg | 100 | |||
Resultado b), el porcentaje del volumen de hidrógeno es:
H₂ = 25,81 %
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
- ‹ Anterior |
- Regresar a la guía TP16
- | Siguiente ›
Ejemplo de cómo calcular la presión total de una mezcla de gases