Problema nº 3 de ecuación de estado de los gases ideales, concentración - TP17

Enunciado del ejercicio nº 3

¿Cuál es la concentración en moles/l y en moléculas/cm³ de un gas ideal a 25 °C y 1 atmósfera de presión?

t = 25 °C

p = 1 atm

Presión constante.

p·V = n·R·T

Aplicamos la ecuación de estado de los gases ideales, suponemos:

V = 1 l

n es el número de moles, luego:

C =	n
	V

Despejamos:

n	=	p
V	=	R·T

Convertimos las unidades de temperatura:

T = 273 °C + 25 °C = 298 K

Reemplazamos por los datos y calculamos:

n	=	1 atm
V	=	0,082 (l·atm/mol·K)·298 K

n	=	1 atm·mol·K
V	=	24,4509 l·atm·K

n	=	1 mol
V	=	24,4509 l

V = 0,04089829 mol/l

Resultado a), la concentración en moles/l es:

V = 0,0409 mol/l

Con el dato anterior, adecuamos las unidades:

C = 0,04089829 mol/l·	1 l	·	6,02·10²³ moléculas
	1.000 cm³		1 mol

C = 0,04089829·	6,02·10²³ moléculas
	1.000 cm³

C = 2,46208·10¹⁹ moléculas/cm³

Resultado b), la concentración en moléculas/cm³ es:

C = 2,46·10¹⁹ moléculas/cm³

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar la concentración de un gas