Guía nº 11 de ejercicios de gases ideales (química)
Resolver los siguientes ejercicios
Problema nº 1
¿Cuántas calorías se requieren para elevar la temperatura de 5 lb de O₂ gaseoso desde 65 °C hasta 120 °C, con el volumen constante?
Problema nº 2
Para elevar en 10 °C la temperatura de 112 l TPS de un gas desconocido se requiere 25 cal calcúlese Cᵥ para el gas. ¿Qué puede deducirse acerca de su estructura?
Problema nº 3
Una mezcla de gases consiste en 50 mol por ciento de Hₑ y 50 mol por ciento de H₂. Calcúlese Cᵥ para esta mezcla ¿Cuál es el peso molecular promedio de la mezcla?
Problema nº 4
A temperatura ambiente CCl₄ gaseoso tiene un Cᵥ excesivamente superior a 6 cal/mol·°C. ¿Cómo puede explicarse este comportamiento?
Problema nº 5
A 4 l TPS de CO₂ gaseoso encerrado en un recipiente rígido, se le adiciona 100 cal de energía calorífica. Calcúlese la temperatura y la presión final del gas.
Problema nº 6
¿Cuánto calor deberá quitarse a 10 g de gas Nₑ contenido en un matraz de vidrio (inicialmente a 40 °C) para reducir su temperatura a 80 K?
Problema nº 7
Cuando se permite que se expansione un gas dejando que mueva lentamente el pistón que lo encierra, se ha encontrado que el gas se enfría.
a) Explíquese por qué esto debería ser esperado.
b) Sobre la base de esta observación explíquese si se necesitaría o no más o menos calor para elevar la temperatura de 1 mol de gas Hₑ en 1 °C si el proceso se conduce a volumen constante (Cᵥ) o a presión constante.
• Nota: La cantidad de calor requerida para cambiar la temperatura de 1 mol de gas en 1 °C bajo condiciones tales que la presión se mantiene constante (Cₚ).
Problema nº 8
En un matraz hay PCl₅ puro y en estado gaseoso la temperatura es 65 °C y la presión 200 mm Hg. A 200 °C se a disociado totalmente en PCl₃ + Cl₂. Calcúlese la presión en el matraz a 200 °C.
Problema nº 9
En un matraz a 50 °C hay 26 mm Hg de presión ejercida por NO y 60 mm Hg ejercida por cloro. A temperaturas inferiores a 200 °C estos dos reaccionan entre sí totalmente para producir NOCl. Calcúlese la presión final en este matraz a 100 °C. ¿Qué especies químicas estarán presentes?
Problema nº 10
Un matraz de 1 l contiene a 30 °C cantidades equimoleculares de NO₂ gaseoso y N₂O₄ gaseoso. Si la masa total del gas en el matraz es de 1,6 g calcúlese la presión total.
Bibliografía:
Cálculos Químicos de Benson.
Autor: Carlos Alberto Lozano Escobedo. México.
Editor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet).