Ley de Lavoisier o ley de la conservación de los elementos (gravimétrica o ponderal)
Enunciado
Ley de Lavoisier: "en toda transformación química se conserva la clase y la masa de los elementos que en ella intervienen".
En una reacción química la suma de las masas de los átomos de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los átomos de las sustancias producto de la reacción, pues en los compuestos los átomos no se crean ni se destruyen, sólo cambia su distribución.
En las reacciones químicas varían los compuestos, pero no los elementos que los forman, aunque formen otros compuestos.
Si se coloca óxido de calcio en cantidad suficiente de agua se obtiene hidróxido de calcio:
Óxido de calcio + agua = hidróxido de calcio
Sí antes de la experiencia se pesa el óxido de calcio y el agua por separado, también debe conocerse los pesos de los elementos que forman estos compuestos. Luego se pesa el hidróxido de calcio y el peso de los elementos que lo forman, se hallará:
a) peso óxido de calcio + peso agua = peso hidróxido de calcio
Se verifica la ley de la conservación de la masa.
b)
Peso O (CaO) + peso O (H₂O) = peso O [Ca(OH)₂]
Peso Ca (CaO) = peso Ca [Ca(OH)₂]
Peso H (H₂O) = peso H [Ca(OH)₂]
Bibliografía:
Héctor Fernández Serventi. "Química general e inorgánica". Losada S. A., Buenos Aires.
Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
¿Qué nos dice la ley de la conservación de los elementos?