Problema nº 6 de ley de los equivalentes - TP02
Enunciado del ejercicio nº 6
Calcular cuál será la proporción de nitrógeno (N) a hidrógeno (H) en el amoníaco (NH₃), partiendo de las siguientes composiciones centesimales:
Óxido nitroso (N₂O₃): N 36,84 %; O 63,16 %
Agua (H₂O): H 11,11 %; O 88,89 %
Solución
Verificamos la ley de los equivalentes de Richter. Realizamos las relaciones correspondientes entre los porcentajes:
| R₁ = | mN |
| mO |
| R₁ = | 36,84 % |
| 63,16 % |
R₁ = 0,583
| R₂ = | mH |
| mO |
| R₂ = | 11,11 % |
| 88,89 % |
R₂ = 0,125
Calculamos la relación en que se combinan el nitrógeno y el hidrógeno:
| R = | R₁ | = | mN |
| R₂ | mH |
| R = | 0,583 |
| 0,125 |
Respuesta, la proporción de nitrógeno a hidrógeno en el amoníaco es:
R = 4,67
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo aplicar la ley de los equivalentes