Problema nº 7 de ley de las combinaciones gaseosas de Gay Lussac - TP02
Enunciado del ejercicio nº 7
Enuncie la ley de las combinaciones gaseosas de Gay Lussac y aplíquelo para las siguientes reacciones:
a) Hidrógeno (H) más oxígeno (O), para dar agua (H₂O).
b) Hidrógeno más cloro (Cl), para dar ácido clorhídrico (HCl).
c) Hitrógeno (N) más hidrógeno (H), para dar amoníaco (NH₃).
Enunciado
Cuando dos gases se combinan existe entre la suma de los volúmenes de los gases reaccionantes y los volúmenes del producto de la reacción una relación sencilla expresada por números pequeños y enteros.
Solución
a)
La ecuación de formación para el agua es:
2·H₂ + O₂ ⟶ 2·H₂O
Cada mol equivale a un volumen.
| 2·VH + VO | = | 2 + 1 | = | 3 |
| 2·VH2O | 2 | 2 |
b)
La ecuación de formación para el ácido clorhídrico es:
H₂ + Cl₂ ⟶ 2·HCl
Cada mol equivale a un volumen.
| VH + VCl | = | 1 + 1 | = | 2 | = | 1 |
| 2·VHCl | 2 | 2 | 1 |
c)
La ecuación de formación para el amoníaco es:
3·H₂ + N₂ ⟶ 2·NH₃
Cada mol equivale a un volumen.
| 3·VH + VN | = | 3 + 1 | = | 4 | = | 2 |
| 2·VHN3 | 2 | 2 | 1 |
- Se verifica que cuando los volúmenes gaseosos que se combinan son "iguales", el volumen total es igual a la suma de los volúmenes (caso b).
- Se verifica que cuando los volúmenes gaseosos que se combinan son "diferentes" el volumen total es menor que la suma de los volúmenes (casos a y c).
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo aplicar la ley de las combinaciones gaseosas de Gay Lussac