Problema n° 3 de ley de Lavoisier y Proust - TP03

Enunciado del ejercicio n° 3

Se analizaron dos muestras de metano con los siguientes resultados:

Muestra I: 16 g de muestra, 12 g de C, 4 g de H.

Muestra II: 50 g de muestra, 37,5 g de C, 12,5 g de H.

a) ¿Qué leyes gravimétricas se cumplen y por qué?

b) ¿Es este compuesto definido?

c) ¿Cuántos gramos de H se combinan con 96 g de C?

d) ¿Cuántos gramos de H se necesitan para obtener 80 g de muestra?

Observamos que:

12 g de C + 4 g de H = 16 g

37,5 g de C + 12,5 g de H = 50 g

La suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la masa del compuesto producto de la reacción. Se cumple la ley de Lavoisier.

Luego, efectuamos la relación entre los mismos elementos de las distintas muestras:

m_H	=	4 g	= 0,32
m'_H		12,5 g

m_C	=	12 g	= 0,32
m'_C		37,5 g

Existe una relación constante de masas. Se cumple la ley de Proust.

Sí, es un compuesto definido porque se cumple la ley de Proust.

12 g de C	⟶	4 g de H
96 g de C	⟶	m_H

m_H =	96 g de C·4 g de H
	12 g de C

m_H = 32 g de H

16 g de CH₄	⟶	4 g de H
80 g de CH₄	⟶	m_H

m_H =	80 g de CH₄·4 g de H
	16 g de CH₄

m_H = 20 g de H

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, aplicación de las leyes gravimétricas o ponderales