Problema n° 3 de ley de Lavoisier y Proust - TP03
Enunciado del ejercicio n° 3
Se analizaron dos muestras de metano con los siguientes resultados:
Muestra I: 16 g de muestra, 12 g de C, 4 g de H.
Muestra II: 50 g de muestra, 37,5 g de C, 12,5 g de H.
a) ¿Qué leyes gravimétricas se cumplen y por qué?
b) ¿Es este compuesto definido?
c) ¿Cuántos gramos de H se combinan con 96 g de C?
d) ¿Cuántos gramos de H se necesitan para obtener 80 g de muestra?
Solución
a)
Observamos que:
12 g de C + 4 g de H = 16 g
37,5 g de C + 12,5 g de H = 50 g
La suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la masa del compuesto producto de la reacción. Se cumple la ley de Lavoisier.
Luego, efectuamos la relación entre los mismos elementos de las distintas muestras:
mH | = | 4 g | = 0,32 |
m'H | 12,5 g |
mC | = | 12 g | = 0,32 |
m'C | 37,5 g |
Existe una relación constante de masas. Se cumple la ley de Proust.
b)
Sí, es un compuesto definido porque se cumple la ley de Proust.
c)
12 g de C | ⟶ | 4 g de H |
96 g de C | ⟶ | mH |
mH = | 96 g de C·4 g de H |
12 g de C |
mH = 32 g de H
d)
16 g de CH₄ | ⟶ | 4 g de H |
80 g de CH₄ | ⟶ | mH |
mH = | 80 g de CH₄·4 g de H |
16 g de CH₄ |
mH = 20 g de H
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, aplicación de las leyes gravimétricas o ponderales