Problema nº 5 de volumen molar y número de Avogadro - TP03
Enunciado del ejercicio nº 5
¿Cuántas moléculas y átomos hay en 44,8 dm³ de oxígeno, medidos en CNPT?
Desarrollo
Datos:
V O2 = 44,8 dm³
El volumen molar (volumen de un mol de gas) de los gases en CNPT es igual para todos y su valor es 22,4 dm³.
1 mol/átomo gramo ≡ 6,02·10²³ moléculas/átomos (número de Avogadro)
Solución
a)
Calculamos las moléculas que hay en 44,8 dm³ de oxígeno:
| 22,4 dm³ | ⟶ | 6,02·10²³ moléculas |
| 44,8 dm³ | ⟶ | x moléculas |
| x = | 44,8 dm³·6,02·10²³ moléculas |
| 22,4 dm³ |
x = 1,204·10²⁴ moléculas
Respuesta a): la cantidad de moléculas que hay en 44,8 dm³ de oxígeno en CNPT es 1,204·10²⁴
b)
Calculamos los átomos que hay en 44,8 dm³ de oxígeno considerando que su molécula es biatómica:
| 22,4 dm³ | ⟶ | 2·6,02·10²³ átomos |
| 44,8 dm³ | ⟶ | x átomos |
| x = | 44,8 dm³·1,204·10²⁴ átomos |
| 22,4 dm³ |
x = 2,408·10²⁴ átomos
Respuesta b): la cantidad de átomos que hay en 44,8 dm³ de oxígeno en CNPT es 2,408·10²⁴
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la cantidad de moléculas y átomos en un gas dado el volumen