Problema nº 7 cálculo de densidad de la materia, determinación de masa - TP08
Enunciado del ejercicio nº 7
El ácido de baterías tiene un peso específico relativo de 1,285 y contiene 38 % en peso de H₂SO₄. ¿Cuántos gramos de H₂SO₄ puro contendrá un litro de ácido de batería?
Desarrollo
Datos:
ρᵣ = 1,285
CH2SO4 = 38 %
V₂ = 1 l
Fórmulas:
| ρᵣ = | m |
| mₐ |
Solución
Aplicamos la fórmula de peso específico relativo:
| ρᵣ = | m |
| mₐ |
Esta fórmula nos dice que:
| ρᵣ = | 1,285 g H₂SO₄ |
| 1,000 g de H₂O |
O que por cada 1,000 kg de agua hay 1,285 kg de ácido, no importa la unidad de masa, solo importa que ambas sean iguales.
1,000 kg de agua ≅ 1,000 l de agua.
La concentración del ácido es del 38 % en peso, por tanto:
| 100 % | ⟶ | 1,285 g de ácido |
| 38 % | ⟶ | m g de ácido |
| m = | 38 %·1,285 g de ácido |
| 100 % |
m = 0,4883 g de ácido
Adecuamos las unidades:
| m = 0,4883 kg· | 1.000 g |
| 1 kg |
m = 466,3 g
Resultado, la masa de H₂SO₄ puro por cada litro de ácido de batería es:
m = 466,3 g
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo de cómo determinar la masa