Problema nº 8 cálculo de densidad de la materia, determinación de masa y el volumen - TP08

Enunciado del ejercicio nº 8

a) Calcular el peso del ácido nítrico puro por cm³ del ácido concentrado con 69,8 % en peso de HNO₃ y ρ = 1,42.

b) Calcular el peso del ácido nítrico puro en 60 cm³ de ácido concentrado.

c) ¿Qué volumen de ácido concentrado contiene 63 g de HNO₃ puro?

Desarrollo

Datos:

ρ = 1,42

C_HNO3 = 69,8 %

Fórmulas:

Solución

a)

Aplicamos la fórmula de peso específico relativo:

Esta fórmula nos dice que:

O que por cada 1,000 g de agua hay 1,42 g de ácido, no importa la unidad de masa, solo importa que ambas sean iguales.

1,000 kg de agua ≅ 1,000 l de agua.

La concentración del ácido es del 69,8 % en peso, por tanto:

m = 0,99116 g de ácido

Resultado a), la masa de ácido nítrico puro por cm³ es:

m = 0,991 g de HNO₃/cm³ (densidad)

b)

Del paso (a) sabemos que:

δ = 0,991 g/cm³

Aplicamos la fórmula de densidad:

Despejamos la masa m:

m = V·δ

Reemplazamos por los datos y calculamos:

m = 60 cm³·0,991 g/cm³

m = 59,4696 g

Resultado b), la masa de ácido nítrico puro en 60 cm³ es:

m = 59,5 g de HNO₃

c)

Nuevamente empleamos la densidad hallada en el ítem (a):

δ = 0,991 g/cm³

Aplicamos la fórmula de densidad:

Despejamos el volumen V:

Reemplazamos por los valores y calculamos:

V = 63,56188708 cm³

Resultado c), el volumen de ácido concentrado que contiene 63 g de HNO₃ puro es:

V = 63,6 cm³

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo de cómo determinar la masa