Problema nº 9 cálculo de densidad de la materia, determinación de masa y el volumen - TP08

Enunciado del ejercicio nº 9

Se tiene una muestra de ácido sulfúrico concentrado de 95,7 % en peso y δ = 1,84 g/cm³.

a) ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico puro contienen 1.000 cm³ del ácido?

b) ¿Cuántos cm³ de ácido se necesitan para tener 100 g de H₂SO₄ puro?

Desarrollo

Datos:

δ = 1,84 g/cm³

C_H2SO4 = 95,7 %

Fórmulas:

Solución

a)

El valor de la densidad expresa que la masa de 1 cm³ de ácido concentrado es 1,84 gramos.

Por tanto, la cantidad de ácido que habrá en 1.000 cm³ es:

Despejamos la masa m:

m = V·δ

Reemplazamos por los datos y calculamos:

m = 1.000 cm³·1,84 g/cm³

m = 1.840 g

Esta masa es de ácido puro, para la concentración dada será:

m = 1.760,88 g

Resultado a), la masa de ácido sulfúrico puro contenida en 1.000 cm³ es:

m = 1.760,9 g

b)

Del ítem anterior tenemos que:

m = 1.760,88 g/1.000 cm³, la densidad a la concentración dada:

δ = 1,76088 g/cm³

Por tanto, el volumen de ácido que contendrá 100 g es:

Despejamos la masa V:

Reemplazamos por los datos y calculamos:

V = 56,78978692 cm³

Resultado b), el volumen de ácido que contendrá 100 g es:

V = 56,8 cm³

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo de cómo determinar la masa y el volumen