Problema n° 1-d de compuestos orgánicos, composición centesimal de un compuesto - TP01
Enunciado del ejercicio n° 1-d
Calcular la composición centesimal de cada elemento en el siguiente compuesto:
CH₄N₂O
Solución
La masa de cada elemento que interviene es:
1 C = 12 g
4 H = 4·1 g = 4 g
2 N = 2·14 g = 28 g
1 O = 16 g
Calculamos el mol del compuesto que corresponde al 100%:
CH₄N₂O: 12 g + 4 g + 28 g + 16 g = 60 g
Aplicamos regla de tres simple y calculamos el porcentaje de cada elemento.
Para el carbono:
60 g | ⟶ | 100 % |
12 g | ⟶ | xC |
xC = | 11 g·100 % |
60 g |
Resultado, el porcentaje de carbono es:
xC = 20,00 %
Para el hidrógeno:
60 g | ⟶ | 100 % |
4 g | ⟶ | xH |
xH = | 4 g·100 % |
60 g |
Resultado, el porcentaje de hidrógeno es:
xH = 6,67 %
Para el nitrógeno:
60 g | ⟶ | 100 % |
28 g | ⟶ | xN |
xN = | 28 g·100 % |
60 g |
Resultado, el porcentaje de nitrógeno es:
xN = 46,67 %
Para el oxígeno:
60 g | ⟶ | 100 % |
16 g | ⟶ | xO |
xO = | 16 g·100 % |
60 g |
Resultado, el porcentaje de oxígeno es:
xO = 26,67 %
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la composición centesimal de un compuesto