Número de oxidación
¿Cómo puede determinarse que se ha efectuado una reacción de oxidación-reducción? Esto se logra detectando cualquier desplazamiento electrónico ocurrido durante la reacción. Para indicar los cambios electrónicos, se utiliza el número de oxidación de los átomos de la reacción.
Para conocer la valencia con que un elemento actúa en un compuesto debemos aplicar el concepto de número de oxidación.
El número de oxidación es el que indica cuantos electrones cede o capta un elemento para pasar del estado libre al que se halla en el compuesto.
Otra forma de definir el número de oxidación: es la carga aparente de un átomo cuando se asigna un cierto número de electrones a determinados átomos o iones.
Así, cuando el hierro pasa del estado libre al de Fe²⁺, ha debido ceder 2 electrones, entonces, su número de oxidación es +2. Cada átomo de cloro que pasa del estado libre (Cl°) al de ion cloro (Cl⁻) ha debido adquirir (captar) un electrón, su número de oxidación es -1.
En el compuesto Na₂S, el sodio para pasar de elemento a ion sodio cedió un electrón, su número de oxidación es +1; el azufre, para pasar del estado libre al que posee en el compuesto adquirió 2 electrones, su número de oxidación es -2.
Determinación del número de oxidación
Para hallar el número de oxidación se aplica la siguiente regla:
1) El número de oxidación de un elemento libre es cero.
Cl₂°, H₂°, Ba°, S°
2) El número de oxidación del hidrógeno y de los metales es positivo:
H⁺, Ca²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺
Particularmente y como referencia el hidrógeno es +1.
3) El número de oxidación del oxígeno combinado es +2.
O²⁺
En el peróxido es -1.
4) El número de oxidación de un compuesto es cero.
Se determina sumando los números de oxidación de cada átomo multiplicado por el número de átomos que hay en la molécula:
| NaNO₃ | Na = | +1 |
| 3·O = | -6 | |
| N = | +5 | |
| 0 |
| NaNO₂ | Na = | +1 |
| 2·O = | -4 | |
| N = | +3 | |
| 0 |
Un cambio del número de oxidación de un átomo indica una reacción redox.
Ejercicio tipo:
Calcular la valencia del manganeso en el permanganato de potasio (KMnO₄).
Solución:
El número de oxidación de un compuesto es cero.
| KMnO₄ | K = | +1 |
| 4·O = | -8 | |
| Mn = | x | |
| 0 |
Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:
1 - 8 + x = 0
x = -1 + 8
x = 7
En este caso, la valencia del manganeso es 7.
Bibliografía:
Héctor Fernández Serventi. "Química general e inorgánica". Losada S. A., Buenos Aires.
Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
- ‹ Anterior
- |
- Siguiente ›
¿Qué es el número de oxidación?