Problema nº 1 de ecuaciones de óxido reducción, determinar el número de oxidación - TP01

Enunciado del ejercicio nº 1

Determine el número de oxidación del átomo indicado en los siguientes compuestos:

a) S en el Na₂SO₃

b) Mn en el KMnO₄

c) N en el Ca(NO₃)₂

d) C en el Na₂CO₃

e) N en el NO₂

Solución

a)

S en el Na₂SO₃

Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:

2 - 6 + x = 0

x = -2 + 6

Resultado a): el número de oxidación del "S" es +4

b)

Mn en el KMnO₄

Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:

1 - 8 + x = 0

x = -1 + 8

Resultado b): el número de oxidación del "Mn" es +7

c)

N en el Ca(NO₃)₂

Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:

2 - 12 + 2·x = 0

2·x = -2 + 12

2·x = 10

x = 10/2

Resultado c): el número de oxidación del "N" es +5

d)

C en el Na₂CO₃

Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:

2 - 6 + x = 0

x = -2 + 6

Resultado d): el número de oxidación del "C" es +4

e)

N en el NO₂

Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:

-4 + x = 0

Resultado e): el número de oxidación del "N" es +4

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo determinar el número de oxidación