Problema nº 3 de ecuaciones de óxido reducción, uso de la tabla de potenciales de oxidación - TP01
Enunciado del ejercicio nº 3
Empleando la tabla de potenciales de oxidación, indicar, cuáles de las siguientes reacciones son posibles:
a) Mg + CuSO₄ ⟶
b) Zn + PbSO₄ ⟶
c) Cu + Zn(NO₃)₂ ⟶
d) Ag + MgCO₃ ⟶
e) Na + HCl ⟶
f) Cu + HCl ⟶
Solución
Tabla de potenciales de oxidación.
a)
Mg° ⇌ Mg²⁺ + 2·e ⟶ 2,37 V
Cu° ⇌ Cu²⁺ + 2·e ⟶ -0,34 V
2,37 V > -0,34 V
El magnesio desplaza al cobre.
Mg + CuSO₄ ⟶ Cu + MgSO₄ (es posible).
b)
Zn° ⇌ Zn²⁺ + 2·e ⟶ 0,76 V
Pb° ⇌ Pb²⁺ + 2·e ⟶ 0,126 V
0,76 V > 0,126 V
El cinc desplaza al plomo.
Zn + PbSO₄ ⟶ Pb + ZnSO₄ (es posible).
c)
Cu° ⇌ Cu²⁺ + 2·e ⟶ -0,34 V
Zn° ⇌ Zn²⁺ + 2·e ⟶ 0,76 V
-0,34 V < 0,76 V
El cobre no desplaza al cinc.
Cu + Zn(NO₃)₂ ⟶ (no es posible).
d)
Ag° ⇌ Ag⁺ + e ⟶ -0,80 V
Mg° ⇌ Mg²⁺ + 2·e ⟶ 2,37 V
-0,80 V < 2,37 V
La plata no desplaza al magnesio.
Ag + MgCO₃ ⟶ (no es posible).
e)
Na° ⇌ Na⁺ + e ⟶ 2,71 V
H₂° ⇌ 2·H⁺ + 2·e ⟶ 0 V
2,71 V > 0 V
El sodio desplaza al hidrógeno.
2·Na + 2·HCl ⟶ H₂ + 2·NaCl (es posible).
f)
Cu° ⇌ Cu²⁺ + 2·e ⟶ -0,34 V
H₂° ⇌ 2·H⁺ + 2·e ⟶ 0 V
-0,34 V < 0 V
El cobre no desplaza al hidrógeno.
Cu + HCl ⟶ (no es posible).
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, uso de la tabla de potenciales de oxidación