Problema nº 5-c de ecuaciones de óxido reducción, equilibrar por el método del ion electrón - TP01

Enunciado del ejercicio nº 5-c

Igualar la siguiente ecuación por el método del ion electrón:

FeCl₃ + H₂S ⟶ FeCl₂ + S + HCl

Reacción de oxidación del ácido sulfhídrico por el cloruro férrico con formación de cloruro ferroso y azufre libre.

Primero disociamos los compuestos detallando el número de oxidación:

FeCl₃ + H₂S ⟶ FeCl₂ + S + HCl

Fe³⁺ + 3·Cl⁻ + 2·H⁺ + S²⁻ ⟶ Fe²⁺ + 2·Cl⁻ + S° + H⁺ + Cl⁻

Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan. Recordar que si un elemento se reduce hay otro que se oxida.

El S²⁻ pasa a S°, se oxidó.

El Fe³⁺ pasa a Fe²⁺, se reduce.

Ahora armamos las hemireacciones:

S²⁻	⟶	S°
Fe³⁺	⟶	Fe²⁺

Ahora equilibramos los electrones, si es necesario, sumando los signos +/- que hay de ambos lados del igual:

Hay que equilibrar los electrones, multiplicando cada hemireacción por el número opuesto de los electrones:

1·(S²⁻	⟶	S°	-2·e)
2·(Fe³⁺	⟶	Fe²⁺	+3·e)

Calculamos:

Volvemos a la primera ecuación y la armamos con los nuevos coeficientes:

2·FeCl₃ + H₂S ⟶ 2·FeCl₂ + S + HCl

Terminamos de equilibrar la ecuación:

2·FeCl₃ + H₂S ⟶ 2·FeCl₂ + S + 2·HCl

La ecuación queda igualada.

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de equilibrar ecuaciones por el método del ion electrón