Problema nº 3 de ecuaciones de óxido reducción, uso de la tabla de potenciales de oxidación - TP03
Enunciado del ejercicio nº 3
Empleando la tabla de potenciales de oxidación, indicar, cuáles de las siguientes reacciones son posibles:
a) Fe + HCl ⟶
b) Cu + FeSO₄ ⟶
c) Fe + CuSO₄ ⟶
d) Zn + H₂SO₄ ⟶
e) Zn + CuSO₄ ⟶
f) Ag + CuSO₄ ⟶
g) Cu + AgNO₃ ⟶
Solución
Tabla de potenciales de oxidación.
a)
Fe° ⇌ Fe²⁺ + 2·e ⟶ 0,44 V
H₂° ⇌ 2·H⁺ + 2·e ⟶ 0 V
0,44 V > 0 V
El hierro desplaza al hidrógeno.
Fe + HCl ⟶ H₂ + FeCl₂ (es posible).
b)
Cu° ⇌ Cu²⁺ + 2·e ⟶ -0,34 V
Fe° ⇌ Fe²⁺ + 2·e ⟶ 0,44 V
-0,34 V < 0,44 V
El cobre no desplaza al hierro.
Cu + FeSO₄ ⟶ (no es posible).
c)
Cu° ⇌ Cu²⁺ + 2·e ⟶ -0,34 V
Fe° ⇌ Fe²⁺ + 2·e ⟶ 0,44 V
0,44 V > -0,34 V
El hierro desplaza al cobre.
Cu + FeSO₄ ⟶ Fe + CuSO₄ (es posible).
d)
Zn° ⇌ Zn²⁺ + 2·e ⟶ 0,76 V
H₂° ⇌ 2·H⁺ + 2·e ⟶ 0 V
0,76 V > 0 V
El cinc desplaza al hidrógeno.
Zn + H₂SO₄ ⟶ H₂ + ZnSO₄ (es posible).
e)
Zn° ⇌ Zn²⁺ + 2·e ⟶ 0,76 V
Cu° ⇌ Cu⁺ + 2·e ⟶ -0,34 V
0,76 V > -0,34 V
El cinc desplaza al cobre.
Zn + CuSO₄ ⟶ Cu + ZnSO₄ (es posible).
f)
2·Ag° ⇌ 2·Ag⁺ + 2·e ⟶ -0,80 V
Cu° ⇌ Cu⁺ + 2·e ⟶ -0,34 V
-0,80 V < -0,34 V
La plata no desplaza al cobre.
Ag + CuSO₄ ⟶ (no es posible).
g)
Cu° ⇌ Cu⁺ + 2·e ⟶ -0,34 V
2·Ag° ⇌ 2·Ag⁺ + 2·e ⟶ -0,80 V
-0,34 V > -0,80 V
El cobre desplaza a la plata.
Cu + 2·AgNO₃ ⟶ 2·Ag + Cu(NO₃)₂ (es posible).
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
- ‹ Anterior |
- Regresar a la guía TP03
- | Siguiente ›
Ejemplo, uso de la tabla de potenciales de oxidación