Problema nº 7-c de ecuaciones de óxido reducción, igualación dadas en forma iónica - TP03
Enunciado del ejercicio nº 7-c
Balancee la siguiente ecuación:
NO₂ + HO⁻ ⟶ NO₂⁻ + NO₃⁻ + H₂O
Reacción de oxidación del dióxido de nitrógeno por el grupo oxhidrilo con formación de iones nitrato y nitrito.
Solución
La siguiente reacción se realiza en medio acuoso, hay compuestos que están representados en forma iónica e incompleta. Están presentes los elementos que se reducen y los que se oxidan. Nos enfocamos en ellos sin importar los iones o compuestos faltantes.
NO₂ + HO⁻ ⟶ NO₂⁻ + NO₃⁻ + H₂O
Identificamos los elementos e iones que se reducen y los que se oxidan.
El N⁴⁺ pasa a N³⁺, se reduce, capta 1 electrones.
El N⁴⁺ pasa a N⁵⁺, se oxida, cede 1 electrón.
Armamos las semireacciones paso a paso.
Semirreacción de reducción:
NO₂ ⟶ NO₂⁻
Equilibramos los electrones:
NO₂ + e ⟶ NO₂⁻ (1)
El oxígeno está equilibrado.
Semirreacción de oxidación:
NO₂ ⟶ NO₃⁻
Equilibramos los electrones:
NO₂ - e ⟶ NO₃⁻
Agregamos el oxgíeno con el grupo oxidrilo y lo equilibramos:
NO₂ - e + HO⁻ ⟶ NO₃⁻
Compensamos el hidrógeno (presente en el agua) y lo equilibramos:
NO₂ - e + 2·HO⁻ ⟶ NO₃⁻ + H₂O (2)
Se conserva la clase y la masa de los elementos (Ley de Lavoisier), sus cargas no cuentan.
El balance de la carga está equilibrado en cada semirreacción.
La ecuación completa es (1) y (2):
| 1) | NO₂ | + e | ⟶ | NO₂⁻ | + H₂O | ||
| 2) | NO₂ | - e | + 2·HO⁻ | ⟶ | + NO₃⁻ |
Sumamos ecuación a ecuación:
| NO₂ | + e | ⟶ | NO₂⁻ | + H₂O | ||
| NO₂ | - e | + 2·HO⁻ | ⟶ | + NO₃⁻ | ||
| 2·NO₂ | + 0 | + 2·HO⁻ | ⟶ | NO₂⁻ | + NO₃⁻ | + H₂O |
2·NO₂ + 2·HO⁻ ⟶ NO₂⁻ + NO₃⁻ + H₂O
La ecuación queda igualada.
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo igualar ecuaciones redox dadas en forma iónica