Problema nº 8 de ecuaciones de óxido reducción, identificar reacciones de redox - TP03
Enunciado del ejercicio nº 8
En cada una de las siguientes ecuaciones indique si la reacción es redox o no lo es; si hay oxidación-reducción diga qué es lo que se oxida, lo que se reduce e indique los agentes oxidantes y reductores:
a) MnSO₄ + Ca(OH)₂ ⟶ Mn(OH)₂ + CaSO₄
b) H₂O₂ + PbS ⟶ PbSO₄ + H₂O
c) KCl + H₂SO₄ ⟶ KHSO₄ + HCl
d) HNO₃ + H₃PO₃ ⟶ NO + H₃PO₄ + H₂O
Solución
Expresamos las reacciones en forma electrónica.
a)
MnSO₄ + Ca(OH)₂ ⟶ Mn(OH)₂ + CaSO₄
Mn²⁺ + S⁶⁺ + 4·O²⁻ + Ca²⁺ + 2·OH⁻ ⟶ Mn²⁺ + 2·OH⁻ + Ca²⁺ + S⁶⁺ + 4·O²⁻
Comparamos el número de oxidación:
Mn²⁺ ⟶ Mn²⁺, no cambia.
S⁶⁺ ⟶ S⁶⁺, no cambia.
O²⁻ ⟶ O²⁻, no cambia.
Ca²⁺ ⟶ Ca²⁺, no cambia.
OH⁻ ⟶ OH⁻, no cambia.
Respuesta a): No es una reacción de óxido-reducción.
b) Reacción de oxidación del sulfuro plumboso por el peróxido de hidrógeno con formación de sulfato plumboso.
H₂O₂ + PbS ⟶ PbSO₄ + H₂O
2·H⁺ + 2·O⁻ + Pb²⁺ + S²⁻ ⟶ Pb²⁺ + S⁶⁺ + 4·O²⁻ + 2·H⁺ + O²⁻
Comparamos el número de oxidación:
H⁺ ⟶ H⁺, no cambia.
O⁻ ⟶ O²⁻, cambia, se reduce.
Pb²⁺ ⟶ Pb²⁺, no cambia.
S²⁻ ⟶ S⁶⁺, cambia, se oxida.
Respuesta b): Es una ecuación de óxido-reducción.
Agente oxidante: oxígeno.
Agente reductor: azufre.
c)
KCl + H₂SO₄ ⟶ KHSO₄ + HCl
K⁺ + Cl⁻ + 2·H⁺ + S⁶⁺ + 4·O²⁻ ⟶ K⁺ + H⁺ + S⁶⁺ + 4·O²⁻ + H⁺ + Cl⁻
Comparamos el número de oxidación:
K⁺ ⟶ K⁺, no cambia.
Cl⁻ ⟶ Cl⁻, no cambia.
H⁺ ⟶ H⁺, no cambia.
S⁶⁺ ⟶ S⁶⁺, no cambia.
O²⁻ ⟶ O²⁻, no cambia.
Respuesta c): No es una reacción de óxido-reducción.
d) Reacción de oxidación del ácido ortofosforoso por el ácido nítrico con formación de ácido ortofosfórico y óxido nítrico.
HNO₃ + H₃PO₃ ⟶ NO + H₃PO₄ + H₂O
H⁺ + N⁵⁺ + 3·O²⁻ + 3·H⁺ + P³⁺ + 3·O²⁻ ⟶ N²⁺ + O²⁻ + 3·H⁺ + P⁵⁺ + 4·O²⁻ + 2·H⁺ + O²⁻
Comparamos el número de oxidación:
H⁺ ⟶ H⁺, no cambia.
N⁵⁺ ⟶ N²⁺, cambia, se reduce.
P³⁺ ⟶ P⁵⁺, cambia, se oxida.
O²⁻ ⟶ O²⁻, no cambia.
Respuesta d): Es una ecuación de óxido-reducción.
Agente oxidante: nitrógeno.
Agente reductor: fósforo.
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo identificar ecuaciones de óxido-reducción