Problema nº 1 de ecuaciones de óxido reducción, determinar el número de oxidación - TP04
Enunciado del ejercicio nº 1
Determine el número de oxidación del átomo indicado en los siguientes compuestos:
a) S en el HSO₄⁻
b) S en el H₂S₂O₇ (ácido disulfúrico)
c) S en el Al₂S₃
d) Mn en el MnCl₂
Solución
a)
S en el HSO₄⁻
| HSO₄⁻ | H = | +1 |
| 4·O = | -8 | |
| S = | x | |
| -1 |
Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:
1 - 8 + x = -1
x = -1 + 8 - 1
x = 6
Resultado a): el número de oxidación del "S" es +6
b)
S en el H₂S₂O₇ (ácido disulfúrico)
| H₂S₂O₇ | 2·H = | +2 |
| 7·O = | -14 | |
| 2·S = | 2·x | |
| 0 |
Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:
2 - 14 + 2·x = 0
2·x = -2 + 14
2·x = 12
x = 12/2
x = 6
Resultado b): el número de oxidación del "S" es +6
c)
S en el Al₂S₃
| Al₂S₃ | 2·Al = | +6 |
| 3·S = | 3·x | |
| 0 |
Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:
6 + 3·x = 0
3·x = -6
x = -6/3
x = -2
Resultado c): el número de oxidación del "S" es -2
d)
Mn en el MnCl₂
| MnCl₂ | 2·Cl = | -2 |
| Mn = | x | |
| 0 |
Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:
-2 + x = 0
x = 2
Resultado d): el número de oxidación del "Mn" es +2
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo determinar el número de oxidación