Problema nº 3-c de ecuaciones de óxido reducción, igualación dadas en forma iónica - TP04
Enunciado del ejercicio nº 3-c
Balancee la siguiente ecuación efectuada en medio acuoso:
I₂ + H₂SO₃ + H₂O ⟶ I⁻ + HSO₄⁻ + H⁺
Reacción de oxidación del ácido sulfuroso por el yodo libre.
Solución
La siguiente reacción se realiza en medio acuoso, hay compuestos que están representados en forma iónica e incompleta. Están presentes los elementos que se reducen y los que se oxidan. Nos enfocamos en ellos sin importar los iones o compuestos faltantes.
I₂ + H₂SO₃ + H₂O ⟶ I⁻ + HSO₄⁻ + H⁺
Identificamos los elementos e iones que se reducen y los que se oxidan.
El I₂° pasa a 2·I⁻, se reduce, capta 2 electrones.
El H₂SO₃ pasa a HSO₄⁻, se oxida, cede 2 electrones.
Armamos las semireacciones paso a paso.
Semirreacción de reducción:
I₂° ⟶ 2·I⁻
Equilibramos los electrones:
I₂° + 2·e ⟶ 2·I⁻ (1)
Semirreacción de oxidación:
H₂SO₃ ⟶ HSO₄⁻
Equilibramos los electrones:
H₂SO₃ - 2·e ⟶ HSO₄⁻
Agregamos el oxgíeno (presente en el agua) y lo equilibramos:
H₂SO₃ - 2·e + H₂O ⟶ HSO₄⁻
Compensamos el hidrógeno y lo equilibramos:
H₂SO₃ - 2·e + H₂O ⟶ HSO₄⁻ + 3·H⁺ (2)
Se conserva la clase y la masa de los elementos (Ley de Lavoisier), sus cargas no cuentan.
El balance de la carga está equilibrado en cada semirreacción.
La ecuación completa es (1) y (2):
| 1) | I₂° | + 2·e | ⟶ | 2·I⁻ | ||||
| 2) | + H₂SO₃ | - 2·e | + H₂O | ⟶ | + HSO₄⁻ | + 3·H⁺ |
Sumamos las ecuaciones miembro a miembro:
| I₂° | + 2·e | ⟶ | 2·I⁻ | ||||
| + H₂SO₃ | - 2·e | + H₂O | ⟶ | + HSO₄⁻ | + 3·H⁺ | ||
| I₂° | + H₂SO₃ | + 0 | + H₂O | ⟶ | 2·I⁻ | + HSO₄⁻ | + 3·H⁺ |
I₂° + H₂SO₃ + H₂O ⟶ 2·I⁻ + HSO₄⁻ + 3·H⁺
La ecuación queda igualada.
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo igualar ecuaciones redox dadas en forma iónica