Problema n° 1 de ecuaciones de óxido reducción, determinar el número de oxidación - TP05
Enunciado del ejercicio n° 1
Dado que el número de oxidación del hidrógeno es "1+" y el del oxígeno es "2-", calcular el número de oxidación de los demás elementos de los siguientes compuestos:
a) PH₃
b) H₂S
c) H₂SO₄
d) H₂SO₃
e) Al₂O₃
f) HMnO₄
g) MnO₂
Solución
a) PH₃
| PH₃ | P = | x |
| 3·H = | +3 | |
| 0 |
Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:
3 + x = 0
x = -3
Resultado a): el número de oxidación del "P" es -3
b) H₂S
| H₂S | 2·H = | +2 |
| S = | x | |
| 0 |
Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:
2 + x = 0
x = -2
Resultado b): el número de oxidación del "S" es -2
c) H₂SO₄
| H₂SO₄ | 2·H = | +2 |
| 4·O = | -8 | |
| S = | x | |
| 0 |
Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:
2 - 8 + x = 0
x = -2 + 8
x = 6
Resultado c): el número de oxidación del "S" es +6
d) H₂SO₃
| H₂SO₃ | 2·H = | +2 |
| 3·O = | -6 | |
| S = | x | |
| 0 |
Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:
2 - 6 + x = 0
x = -2 + 6
x = 4
Resultado d): el número de oxidación del "S" es +4
e) Al₂O₃
| Al₂O₃ | 2·Al = | 2·x |
| 3·O = | -6 | |
| 0 |
Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:
-6 + 2·x = 0
2·x = 6
x = 6/2
x = 3
Resultado e): el número de oxidación del "Al" es +3
f) HMnO₄
| HMnO₄ | 4·O = | -8 |
| H = | +1 | |
| Mn = | x | |
| 0 |
Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:
-8 + 1 + x = 0
x = 8 - 1
x = 7
Resultado f): el número de oxidación del "Mn" es +7
g) MnO₂
| MnO₂ | 2·O = | -4 |
| Mn = | x | |
| 0 |
Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:
-4 + x = 0
x = 4
Resultado g): el número de oxidación del "Mn" es +4
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo determinar el número de oxidación