Problema n° 1 de estequiometría de las soluciones, concentración de una disolución - TP01

Enunciado del ejercicio n° 1

Expresar la concentración de 40 g de una solución acuosa que contiene 8 g de soluto y cuya densidad es de 1,15 g/cm³, en:

a) Gramos de soluto por 100 g de solución.

b) Gramos de soluto por 100 g de disiolvente.

c) Gramos de soluto por 100 cm³ de solución.

Solución = 40 g

Soluto = 8 g

δ = 1,15 g/cm³

δ =	m
	V

El soluto forma parte de la solución.

Aplicamos regla de tres simple:

40 g de solución	⟶	8 g de soluto
100 g de solución	⟶	x

x =	100 g de solución·8 g de soluto
	40 g de solución

Resultado:

x = 20 g de soluto por 100 g de solución

Si la masa de la solución es de 40 g y la masa del soluto es de 8 g, entonces, la masa del disolvente es de 32 g.

Aplicamos regla de tres simple:

32 g de disolvente	⟶	8 g de soluto
100 g de disolvente	⟶	x

x =	100 g de disolvente·8 g de soluto
	32 g de disolvente

Resultado:

x = 25 g de soluto por 100 g de disolvente

Conocemos la masa de la solución, pero para hallar lo solicitado necesitamos el volumen de la solución.

Aplicamos la fórmula de densidad:

δ =	m
	V

V =	m
	δ

V =	40 g
	1,15 g/cm³

V = 34,783 cm³

Aplicamos regla de tres simple:

34,783 cm³ de solución	⟶	8 g de soluto
100 cm³ de solución	⟶	x

x =	100 cm³ de solución·8 g de soluto
	34,783 cm³ de solución

Resultado:

x = 23 g de soluto por 100 cm³ de solución

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la concentración de una disolución