Problema n° 8 de estequiometría de las soluciones, neutralización de soluciones - TP01
Enunciado del ejercicio n° 8
Si 10 ml de solución 2 N de HCl neutralizan exactamente a 12,5 ml de solución de NaOH, calcular:
a) Normalidad de la solución básica.
b) Gramos de NaOH contenidos en dicho volumen de solución.
Desarrollo
Datos:
V₁ = 10 ml de solución de HCl
N₁ = 2 N de solución de HCl
V₂ = 12,5 ml de solución de NaOH
Solución
a)
V₁·N₁ = V₂·N₂
Despejamos V₁:
| V₁ = | V₂·N₂ |
| N₁ |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
| N₁ = | 10 cm³·2 N |
| 12,5 cm³ |
Resultado, la normalidad de la solución básica es:
V₁ = 1,6 N
b)
El equivalente gramo del hidróxido de sodio es su mol dividido la cantidad de oxhidrilos que posee en su mol.
| Eg = | 40 g |
| 1 |
Eg = 40 g (NaOH)
Calculamos la masa de hidróxido de sodio que hay en la solución 1,6 N:
| 1 N | ⟶ | 40 g de NaOH/l |
| 1,6 N | ⟶ | x |
| x = | 1,6 N·40 g de NaOH/l |
| 1 N |
x = 64 g de NaOH/l
| 1.000 cm³ de solución | ⟶ | 64 g de NaOH |
| 12,5 cm³ de solución | ⟶ | x |
| x = | 12,5 cm³ de solución·64 g de NaOH |
| 1.000 cm³ de solución |
Resultado, la masa de NaOH contenidos en 12,5 ml es:
x = 0,8 g de NaOH (puro)
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la normalidad en la neutralización de soluciones