Problema n° 1 de estequiometría de las soluciones, masa del soluto - TP03
Enunciado del ejercicio n° 1
Se desea preparar 2 litros de solución 0,25 N de hidróxido de litio. ¿Qué masa de hidróxido de litio se necesita?
Solución
Calculamos el mol del hidróxido de litio:
LiOH: 7 g + 16 g + 1 g = 24 g
El equivalente gramo del hidróxido de litio es su mol dividido la cantidad de oxhidrilos que posee en su mol.
| Eg = | 24 g |
| 1 |
Eg = 24 g (LiOH)
Calculamos la masa de hidróxido de litio que hay en una solución 0,25 N:
| 1 N | ⟶ | 24 g de LiOH/l |
| 0,25 N | ⟶ | x |
| x = | 0,25 N·24 g de LiOH/l |
| 1 N |
x = 6 g de LiOH/l
Finalmente calculamos la masa de hidróxido de litio que hay en 2 litros de solución 0,25 N:
| 1.000 cm³ de solución | ⟶ | 6 g de LiOH |
| 2.000 cm³ de solución | ⟶ | x |
| x = | 2.000 cm³ de solución·6 g de LiOH |
| 1.000 cm³ de solución |
Resultado, la masa de hidróxido de litio que hay en 2 litros de solución 0,25 N es:
x = 12 g de LiOH
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la masa del soluto en una solución