Problema nº 10 de estequiometría de las soluciones, volumen y molaridad - TP03

Enunciado del ejercicio nº 10

A partir de una solución de ácido clorhídrico comercial 37 % p/p (δ = 1,19 g/cm³) se desea preparar 1 litro de solución 1 M. ¿Qué volumen de ácido se necesita?

Desarrollo

Datos:

C = 37 % p/p

δ = 1,19 g/cm³

M = 1 M

V = 1.000 cm³

Fórmulas:

δ =	m
	V

Solución

Calculamos la masa de ácido clorhídrico necesaria para una solución 1 M:

Calculamos el mol del ácido clorhídrico:

HCl: 1 g + 35,5 g = 36,5 g

1 M ⟶ 36,5 g de ácido/l

La masa de ácido clorhídrico que hay en la solución inicial es:

37 g de ácido en 100 g de solución.

Como necesitamos 36,5 g de ácido clorhídrico:

37 g de ácido	⟶	100 g de solución
36,5 g de ácido	⟶	x

x =	100 g de solución·36,5 g de ácido
	37 g de ácido

x = 98,65 g de solución inicial de ácido clorhídrico

Como pide el volumen:

δ =	m
	V

V =	m
	δ

V =	98,65 g de solución
	1,19 g/cm³

Resultado, el volumen necesario de la solución inicial es:

V = 82,9 cm³

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular el volumen de una solución molar