Problema n° 1-e de estequiometría de las soluciones, fracción molar - TP04
Enunciado del ejercicio n° 1-e
Calcular la fracción molar de la siguiente solución:
5,48 g de C₅H₁₀O₅ y 3,15 g de CH₆ON₄ en 21,2 g de agua.
Desarrollo
Datos:
Soluto 1 = 5,48 g de C₅H₁₀O₅
Soluto 2 = 3,15 g de CH₆ON₄
Disolvente = 21,2 g de agua
Solución
Calculamos el peso molecular de los componentes:
C₅H₁₀O₅: 5·12 g + 10·1 g + 5·16 g = 150 g
CH₆ON₄: 12 g + 6·1 g + 16 g + 4·14 g = 90 g
H₂O: 2·1 g + 16 g = 18 g
Calculamos cuántos moles hay de cada componente en la solución:
150 g de soluto 1 | ⟶ | 1 mol |
5,48 g de soluto 1 | ⟶ | x |
x = | 5,48 g de soluto 1·1 mol |
150 g de soluto 1 |
x = 0,037 moles de soluto 1
90 g de soluto 2 | ⟶ | 1 mol |
3,15 g de soluto 2 | ⟶ | x |
x = | 3,15 g de soluto 2·1 mol |
90 g de soluto 2 |
x = 0,035 moles de soluto 2
18 g de disolvente | ⟶ | 1 mol |
21,2 g de disolvente | ⟶ | x |
x = | 21,2 g de disolvente·1 mol |
18 g de disolvente |
x = 1,178 moles de disolvente
Calculamos la fracción molar del soluto 1:
m = | 0,037 moles |
(0,037 + 0,035 + 1,178) moles |
Resultado, la fracción molar del soluto 1 es:
m = 0,029
Calculamos la fracción molar del soluto 2:
m = | 0,035 moles |
(0,037 + 0,035 + 1,178) moles |
Resultado, la fracción molar del soluto 2 es:
m = 0,028
La fracción molar del disolvente es:
m = | 1,178 moles |
(0,037 + 0,035 + 1,178) moles |
m = 0,943
Si sumamos las fracciones molares debe resultar "1":
0,029 + 0,028 + 0,943 = 1 ∎
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la fracción molar de una disolución