Problema n° 1-e de estequiometría de las soluciones, fracción molar - TP04

Enunciado del ejercicio n° 1-e

Calcular la fracción molar de la siguiente solución:

5,48 g de C₅H₁₀O₅ y 3,15 g de CH₆ON₄ en 21,2 g de agua.

Soluto 1 = 5,48 g de C₅H₁₀O₅

Soluto 2 = 3,15 g de CH₆ON₄

Disolvente = 21,2 g de agua

Calculamos el peso molecular de los componentes:

C₅H₁₀O₅: 5·12 g + 10·1 g + 5·16 g = 150 g

CH₆ON₄: 12 g + 6·1 g + 16 g + 4·14 g = 90 g

H₂O: 2·1 g + 16 g = 18 g

Calculamos cuántos moles hay de cada componente en la solución:

150 g de soluto 1	⟶	1 mol
5,48 g de soluto 1	⟶	x

x =	5,48 g de soluto 1·1 mol
	150 g de soluto 1

x = 0,037 moles de soluto 1

90 g de soluto 2	⟶	1 mol
3,15 g de soluto 2	⟶	x

x =	3,15 g de soluto 2·1 mol
	90 g de soluto 2

x = 0,035 moles de soluto 2

18 g de disolvente	⟶	1 mol
21,2 g de disolvente	⟶	x

x =	21,2 g de disolvente·1 mol
	18 g de disolvente

x = 1,178 moles de disolvente

Calculamos la fracción molar del soluto 1:

ƒm =	0,037 moles
	(0,037 + 0,035 + 1,178) moles

Resultado, la fracción molar del soluto 1 es:

ƒm = 0,029

Calculamos la fracción molar del soluto 2:

ƒm =	0,035 moles
	(0,037 + 0,035 + 1,178) moles

Resultado, la fracción molar del soluto 2 es:

ƒm = 0,028

La fracción molar del disolvente es:

ƒm =	1,178 moles
	(0,037 + 0,035 + 1,178) moles

ƒm = 0,943

Si sumamos las fracciones molares debe resultar "1":

0,029 + 0,028 + 0,943 = 1 ∎

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la fracción molar de una disolución