Problema n° 1-a de propiedades coligativas, puntos de fusión y ebullición - TP05
Enunciado del ejercicio n° 1-a
Calcule los puntos de ebullición y de congelación de la siguiente solución de sustancias moleculares:
97,5 g de C₁₂H₂₂O₁₁ (azúcar) en 185 g de agua.
Desarrollo
Datos:
g = 97,5 g de C₁₂H₂₂O₁₁ (soluto)
G = 185 g de agua (disolvente)
PF = 0 °C
PE = 100 °C
Kc = -1,86 °C (agua).
Kₑ = 0,52 °C (agua).
Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.
Fórmulas:
| d = | Kc·g·1.000 g |
| G·M |
Aumento ebulloscópico:
| e = | Kₑ·g·1.000 g |
| G·M |
Solución
Calculamos el peso molecular del C₁₂H₂₂O₁₁:
M = C₁₂H₂₂O₁₁: 12·12 g + 22·1 g + 11·16 = 342 g
Calculamos el punto de congelación mediante la fórmula de descenso crioscópico:
| d = | Kc·g·1.000 g |
| G·M |
Reemplazamos por los valores y calculamos:
| d = | -1,86 °C·97,5 g·1.000 g |
| 185 g·342 g |
El descenso crioscópico es:
d = -2,87 °C
El punto de congelación es:
PF* = PF + d
PF* = 0 °C - 2,87 °C
PF* = -2,87 °C
Calculamos el punto de ebullición mediante la fórmula de aumento ebulloscópico:
| e = | Kₑ·g·1.000 g |
| G·M |
Reemplazamos por los valores y calculamos:
| e = | 0,52 °C·97,5·1.000 g |
| 185 g·342 g |
El aumento ebulloscópico es:
e = 0,80 °C
El punto de ebullición es:
PE* = PE + e
PE* = 100 °C + 0,80 °C
PE* = 100,8 °C
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular los puntos de fusión y ebullición de una disolución