Problema n° 2-c de propiedades coligativas, peso molecular - TP05
Enunciado del ejercicio n° 2-c
Calcule la masa molecular del soluto no iónico:
17,2 g de soluto en 128 g de ácido acético descienden el punto de congelación a 13,5 °C.
Desarrollo
Datos:
g = 17,2 g de soluto
G = 128 g de ácido acético (disolvente)
PF = 16,604 °C
PF* = 13,5 °C
Kc = -3,9 °C (ácido acético).
Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.
Fórmulas:
M = | Kc·g·1.000 g |
G·d |
PF* = PF + d
Solución
Calculamos el descenso crioscópico de la solución:
PF* = PF + d
d = PF* - PF
d = 13,5 °C - 16,604 °C
d = -3,104 °C
Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de descenso crioscópico:
M = | Kc·g·1.000 g |
G·d |
Reemplazamos por los valores y calculamos:
M = | -3,9 °C·17,2 g·1.000 g |
128 g·(-3,104 °C) |
Resultado, el peso molecular del soluto es:
M = 168,83 g
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular peso molecular del soluto en una disolución