Problema nº 4 de propiedades coligativas, peso molecular - TP05
Enunciado del ejercicio nº 4
Disolviendo 9 g de un compuesto en 400 g de agua se observó un descenso crioscópico de 0,186 °C. ¿Cuál es el peso molecular del compuesto?
Desarrollo
Datos:
g = 9 g de soluto
G = 400 g de agua (disolvente)
d = 0,186 °C
Kc = -1,86 °C (agua).
Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.
Fórmulas:
| M = | Kc·g·1.000 g |
| G·d |
Solución
Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de descenso crioscópico:
| M = | Kc·g·1.000 g |
| G·d |
Reemplazamos por los valores y calculamos:
| M = | -1,86 °C·9 g·1.000 g |
| 400 g·(-0,186 °C) |
Resultado, el peso molecular del soluto es:
M = 225 g
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular peso molecular del soluto en una disolución