Problema nº 5 de propiedades coligativas, peso molecular - TP05

Enunciado del ejercicio nº 5

Al disolver 16,3 g de alcohol metílico en un litro de agua, la solución hierve a 100,26 °C. Hallar el peso molecular del alcohol metílico.

Desarrollo

Datos:

g = 16,3 g de alcohol metílico (soluto)

G = 1 l de agua = 1.000 g (disolvente)

PE = 100 °C

PE* = 100,26 °C

Kₑ = 0,52 °C (agua).

Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Fórmulas:

Aumento ebulloscópico:

PE* = PE + e

Solución

Calculamos el aumento ebulloscópico de la solución:

PE* = PE + e

e = PE* - PE

e = 100,26 °C - 100 °C

e = 0,26 °C

Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de aumento ebulloscópico:

Reemplazamos por los valores y calculamos:

Resultado, el peso molecular del soluto es:

M = 32,6 g

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular peso molecular del soluto en una disolución