Problema nº 7 de propiedades coligativas, peso molecular - TP05
Enunciado del ejercicio nº 7
¿Cuál es el peso molecular de un compuesto si al disolver 9 g de este en 90 g de benceno la solución congela a 2,93 °C, sabiendo que el benceno puro congela a 5,5 °C.
Desarrollo
Datos:
g = 9 g de soluto
G = 90 g de benceno (disolvente)
PF = 5,5 °C
PF* = 2,93 °C
Kc = -5,1 °C (benceno).
Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.
Fórmulas:
| M = | Kc·g·1.000 g |
| G·d |
PF* = PF + d
Solución
Calculamos el descenso crioscópico de la solución:
PF* = PF + d
d = PF* - PF
d = 2,93 °C - 5,5 °C
d = -2,57 °C
Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de descenso crioscópico:
| M = | Kc·g·1.000 g |
| G·d |
Reemplazamos por los valores y calculamos:
| M = | -5,1 °C·9 g·1.000 g |
| 90 g·(-2,57 °C) |
Resultado, el peso molecular del soluto es:
M = 198,4 g
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular peso molecular del soluto en una disolución