Problema n° 7 de propiedades coligativas, punto de ebullición y punto de solidificación de una disolución - TP06

Enunciado del ejercicio n° 7

Calcular el puto de solidificación y el de ebullición a 1 atmósfera de una disolución que contiene 30,0 g de azúcar (mol = 342 g) y 150 g de agua.

Desarrollo

Datos:

g = 30,0 g de soluto

G = 150 g de agua (disolvente)

M = 342,0 g

PF* = 0 °C

PE* = 100 °C

Kc = -1,86 °C *

Kₑ = 0,512 °C *

Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Fórmulas:

d =Kc·g·1.000 g
G·M
e =Kₑ·g·1.000 g
G·M

PF* = PF + d

PE* = PE + e

Solución

Calculamos el descenso crioscópico:

d =Kc·g·1.000 g
G·M

Reemplazamos por los valores y calculamos:

d =-1,86 °C·30,0 g·1.000 g
150 g·342,0 g
d =-1,86·30,0·1.000 °C
150·342,0
d =-55.800 °C
51.300

d = -1,087719298 °C

Calculamos el punto de solidificación de la solución:

PF* = PF + d

PF* = 0 °C + (-1,087719298 °C)

PF* = 0 °C - 1,087719298 °C

PF* = -1,087719298 °C

Resultado, el punto de solidificación de la disolución es:

PF* = -1,09 °C

Calculamos el aumento ebulloscópico:

e =Kₑ·g·1.000 g
G·M

Reemplazamos por los valores y calculamos:

e =0,512 °C·30,0 g·1.000 g
150 g·342,0 g
e =0,512·30,0·1.000 °C
150·342,0
e =15.360 °C
51.300

e = 0,299415205 °C

Calculamos el punto de ebullición de la solución:

PE* = PE + e

PE* = 100 °C + 0,299415205 °C

PE* = 100,299415205 °C

Resultado, el punto de ebullición de la disolución es:

PE* = 100,3 °C

Ejemplo, cómo calcular el punto de fusión y el de ebullición de una disolución

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