Problema n° 2 de propiedades coligativas, peso molecular - TP06

Enunciado del ejercicio n° 2

Una disolución que contiene 4,5 g de un no-electrolito disueltos en 125 g de agua, solidifica a -0,372 °C. Calcular el peso molecular aproximado del soluto.

Desarrollo

Datos:

g = 4,5 g de soluto

G = 125 g de agua (disolvente)

PF = 0 °C

PF* = -0,372 °C

Kc = -1,86 °C (agua). Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Fórmulas:

M =Kc·g·1.000 g
G·d

PF* = PF + d

Solución

Calculamos el descenso crioscópico de la solución:

PF* = PF + d

d = PF* - PF

d = -0,372 °C - 0 °C

d = -0,372 °C

Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de descenso crioscópico:

M =Kc·g·1.000 g
G·d

Reemplazamos por los valores y calculamos:

M =-1,86 °C·4,5 g·1.000 g
125 g·(-0,372 °C)
M =-1,86·4,5·1.000 g
-125·0,372
M =8.370 g
46,5

M = 180 g

Resultado, el peso molecular del soluto es:

M = 180 g

Ejemplo, cómo calcular peso molecular del soluto en una disolución

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