Problema n° 4 de propiedades coligativas, peso molecular - TP06

Enunciado del ejercicio n° 4

Se preparó una disolución de 3,75 g de hidrocarburo puro en 95 g de acetona. El punto de ebullición de la acetona pura es 55,95 °C y el de la disolución es 56,5 °C. Si la constante molal del punto de ebullición de la acetona es 1,71 °C·kg/mol, ¿cuál es el peso molecular del hidrocarburo?

Desarrollo

Datos:

g = 3,75 g de soluto

G = 95 g de agua (disolvente)

PE = 55,95 °C

PE* = 56,5 °C

Kₑ = 1,71 °C (acetona). Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Fórmulas:

PE* = PE + e

Solución

Calculamos el descenso crioscópico de la solución:

PE* = PE + e

e = PE* - PE

e = 56,5 °C - 55,95 °C

e = 0,55 °C

Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de descenso crioscópico:

Reemplazamos por los valores y calculamos:

M = 122,7272727 g

Resultado, el peso molecular del soluto es:

M = 123 g

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular peso molecular del soluto en una disolución