Problema n° 5 de propiedades coligativas, peso molecular - TP06
Enunciado del ejercicio n° 5
Una disolución que contiene 6,35 g de un no-electrolito disueltos en 500 g de agua, solidifica a -0,465 °C. Calcular el peso molecular aproximado del soluto.
Desarrollo
Datos:
g = 6,35 g de soluto
G = 500 g de agua (disolvente)
PF = 0 °C
PF* = -0,465 °C
Kc = -1,86 °C (agua). Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.
Fórmulas:
M = | Kc·g·1.000 g |
G·d |
PF* = PF + d
Solución
Calculamos el descenso crioscópico de la solución:
PF* = PF + d
d = PF* - PF
d = -0,465 °C - 0 °C
d = -0,465 °C
Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de descenso crioscópico:
M = | Kc·g·1.000 g |
G·d |
Reemplazamos por los valores y calculamos:
M = | -1,86 °C·6,35 g·1.000 g |
500 g·(-0,465 °C) |
M = | -1,86·6,35·1.000 g |
-500·0,372 |
M = | 11.811 g |
232,5 |
M = 50,8 g
Resultado, el peso molecular del soluto es:
M = 50,8 g
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular peso molecular del soluto en una disolución