Problema n° 6 de propiedades coligativas, peso molecular - TP06
Enunciado del ejercicio n° 6
Una disolución que contiene 3,24 g de un no-electrolito no-volátil y 200 g de agua hierve a 100,13 °C a 1 atmósfera. ¿Cuál es el peso molecular del soluto?
Desarrollo
Datos:
g = 3,24 g de soluto
G = 200 g de agua (disolvente)
PE = 100 °C
PE* = 100,13 °C
Kₑ = 0,512 °C (agua). Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.
Fórmulas:
e = | Kₑ·g·1.000 g |
G·M |
PE* = PE + e
Solución
Calculamos el descenso crioscópico de la solución:
PE* = PE + e
e = PE* - PE
e = 100,13 °C - 100 °C
e = 0,13 °C
Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de descenso crioscópico:
e = | Kₑ·g·1.000 g |
G·M |
Reemplazamos por los valores y calculamos:
M = | 0,512 °C·3,24 g·1.000 g |
200 g·0,13 °C |
M = | 0,512·3,24·1.000 g |
200·0,13 |
M = | 1.658,88 g |
26 |
M = 63,80307692 g
Resultado, el peso molecular del soluto es:
M = 63,8 g
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
- Anterior |
- Regresar a la guía TP06
- | Siguiente
Ejemplo, cómo calcular peso molecular del soluto en una disolución