Problema nº 8 de propiedades coligativas, presión osmótica de una disolución - TP06

Enunciado del ejercicio nº 8

¿Cuál será a 17 °C la presión osmótica de una disolución acuosa que contenga 1,75 g de sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁) por 150 ml de disolución?

Desarrollo

Datos:

m = 1,75 g de soluto

V = 150 ml de disolución

t° = 17 °C

R = 0,08205 atm·dm³/K·mol

Fórmulas:

π·V = n·R·T

Solución

Calculamos el mol de la sacarosa:

C₁₂H₂₂O₁₁: 12·12 g + 22·1 g + 11·16 g = 342 g

Mol = 342 g

Convertimos las unidades de volumen:

V = 0,150 l = 0,15 dm³

Convertimos las unidades de temperatura:

V = 0,150 l = 0,15 dm³

T = 273 + 17

T = 290 K

Aplicamos la ley de Van't Hoff:

π·V = n·R·T

Reemplazamos n:

Despejamos π:

Reemplazamos por los valores y calculamos:

π = 0,811208577 atm

Resultado, la presión osmótica de la disolución es:

π = 0,81 atm

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular la presión osmótica de una disolución