Problema n° 8 de propiedades coligativas, presión osmótica de una disolución - TP06
Enunciado del ejercicio n° 8
¿Cuál será a 17 °C la presión osmótica de una disolución acuosa que contenga 1,75 g de sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁) por 150 ml de disolución?
Desarrollo
Datos:
m = 1,75 g de soluto
V = 150 ml de disolución
t° = 17 °C
R = 0,08205 atm·dm³/K·mol
Fórmulas:
π·V = n·R·T
Solución
Calculamos el mol de la sacarosa:
C₁₂H₂₂O₁₁: 12·12 g + 22·1 g + 11·16 g = 342 g
Mol = 342 g
Adecuamos las unidades:
| V = 150 ml· | 1 l |
| 1.000 ml |
V = 0,150 l = 0,15 dm³
T = 273 + 17
T = 290 K
Aplicamos la ley de Van't Hoff:
π·V = n·R·T
| n = | m |
| mol |
Reemplazamos n:
| π·V = | m·R·T |
| mol |
Despejamos π:
| π = | m·R·T |
| mol·V |
Reemplazamos por los valores y calculamos:
| π = | 1,75 g·0,08205 atm·dm³/K·mol·290 K |
| 342 g/mol·0,15 dm³ |
| π = | 1,75·0,08205 atm·290 |
| 342·0,15 |
| π = | 41,615 atm |
| 51,3 |
π = 0,811208577 atm
Resultado, la presión osmótica de la disolución es:
π = 0,81 atm
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la presión osmótica de una disolución