Problema n° 9 de propiedades coligativas, presión osmótica de una disolución - TP06
Enunciado del ejercicio n° 9
Una disolución acuosa de urea tiene un punto de solidificación de -0,52 °C. Predecir la presión osmótica de la misma a 37 °C. Suponer que la molaridad y la molalidad son iguales.
Desarrollo
Datos:
t° = 37 °C
PF = 0 °C
PF* = -0,52 °C
R = 0,08205 atm·dm³/K·mol
Kc = -1,86 °C (agua). Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.
Fórmulas:
d = Kc·m
π·V = n·R·T
Solución
Para aplicar la ley de Van't Hoff debemos hallar la concentración de la disolución, empleamos la fórmula del descenso crioscópico:
d = Kc·m
Despejamos la molalidad m:
| m = | d |
| Kc |
En soluciones acuosas diluidas se puede suponer que: molalidad ≅ molaridad.
Adecuamos las unidades:
T = 273 + 37
T = 310 K
Aplicamos la ley de Van't Hoff:
π·V = n·R·T
De lo anterior resulta:
m ≅ n
| n = | d |
| Kc |
Reemplazamos n:
| π·V = | d·R·T |
| Kc |
Despejamos π:
| π = | d·R·T |
| Kc·V |
Reemplazamos por los valores y calculamos:
| π = | -0,52 °C·0,08205 atm·dm³/K·mol·310 K |
| -1,86 °C.kg/mol·1 dm³/kg |
| π = | -0,52·0,08205 atm·310 |
| -1,86·1 |
| π = | -13,2184 atm |
| -1,86 |
π = 7,106666667 atm
Resultado, la presión osmótica de la disolución es:
π = 7,11 atm
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la presión osmótica de una disolución