Problema n° 10 de propiedades coligativas, presión osmótica de una disolución - TP06

Enunciado del ejercicio n° 10

¿Cuál es la presión osmótica a 0 °C de una disolución acuosa que contiene 46,0 g de glicerina (C₃H₈O₃) por litro?

m = 46 g de soluto

V = 1.000 ml de disolución

t° = 0 °C

R = 0,08205 atm·dm³/K·mol

π·V = n·R·T

Calculamos el mol de la sacarosa:

C₃H₈O₃: 3·12 g + 8·1 g + 3·16 g = 92 g

Mol = 92 g

Adecuamos las unidades:

V = 1.000 ml = 1 dm³

T = 273 + 0

T = 273 K

Aplicamos la ley de Van't Hoff:

π·V = n·R·T

n =	m
	mol

Reemplazamos n:

π·V =	m·R·T
	mol

Despejamos π:

π =	m·R·T
	mol·V

Reemplazamos por los valores y calculamos:

π =	46 g·0,08205 atm·dm³/K·mol·273 K
	92 g/mol·1 dm³

π =	46·0,08205 atm·273
	92·1

π =	1.029,756 atm
	92

π = 11,193 atm

Resultado, la presión osmótica de la disolución es:

π = 11,2 atm

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la presión osmótica de una disolución