Problema n° 10 de propiedades coligativas, presión osmótica de una disolución - TP06
Enunciado del ejercicio n° 10
¿Cuál es la presión osmótica a 0 °C de una disolución acuosa que contiene 46,0 g de glicerina (C₃H₈O₃) por litro?
Desarrollo
Datos:
m = 46 g de soluto
V = 1.000 ml de disolución
t° = 0 °C
R = 0,08205 atm·dm³/K·mol
Fórmulas:
π·V = n·R·T
Solución
Calculamos el mol de la sacarosa:
C₃H₈O₃: 3·12 g + 8·1 g + 3·16 g = 92 g
Mol = 92 g
Adecuamos las unidades:
V = 1.000 ml = 1 dm³
T = 273 + 0
T = 273 K
Aplicamos la ley de Van't Hoff:
π·V = n·R·T
n = | m |
mol |
Reemplazamos n:
π·V = | m·R·T |
mol |
Despejamos π:
π = | m·R·T |
mol·V |
Reemplazamos por los valores y calculamos:
π = | 46 g·0,08205 atm·dm³/K·mol·273 K |
92 g/mol·1 dm³ |
π = | 46·0,08205 atm·273 |
92·1 |
π = | 1.029,756 atm |
92 |
π = 11,193 atm
Resultado, la presión osmótica de la disolución es:
π = 11,2 atm
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la presión osmótica de una disolución