Problema n° 3 de propiedades coligativas, punto de ebullición de una disolución - TP06

Enunciado del ejercicio n° 3

El peso molecular de un compuesto orgánico es 58,0 g. Calcular el punto de ebullición de una disolución que contiene 24,0 g de soluto y 600 g de agua, cuando la presión barométrica es tal que el agua hierve a 99,725 °C.

Desarrollo

Datos:

g = 24,0 g de soluto

G = 600 g de agua (disolvente)

M = 58,0 g

PE* = 99,725 °C

Kₑ = 0,512 °C (agua). Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Fórmulas:

e =	Kₑ·g·1.000 g
	G·M

PE* = PE + e

Solución

Calculamos el aumento ebulloscópico:

e =	Kₑ·g·1.000 g
	G·M

Reemplazamos por los valores y calculamos:

e =	0,512 °C·24,0 g·1.000 g
	600 g·58,0 g

e =	0,512·24,0·1.000 °C
	600·58,0

e =	12.288 °C
	34.800

e = 0,353103448 °C

Calculamos el punto de ebullición de la solución:

PE* = PE + e

PE* = 99,725 °C + 0,353103448 °C

PE* = 100,0781034 °C

Resultado, el punto de ebullición de la disolución es:

PE* = 100,08 °C

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular el punto de ebullición de una disolución