Problema nº 5 de estequiometría de las soluciones, volumen - TP07
Enunciado del ejercicio nº 5
¿Cuántos ml de hidróxido de sodio 6 N se necesitan para neutralizar 30 ml de ácido clorhídrico 4 N?
Desarrollo
Datos:
N₁ = 6 N
V₂ = 30 ml
N₂ = 4 N
Fórmulas:
V₁·N₁ = V₂·N₂
Solución
Teniendo en cuenta que "se neutraliza equivalente gramo a equivalente gramo":
V₁·N₁ = V₂·N₂
Despejamos V₁:
| V₁ = | V₂·N₂ |
| N₁ |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
| V₁ = | 30 ml·4 N |
| 6 N |
V₁ = 20 ml
Resultado, el volumen de hidróxido de sodio 6 N es:
V₁ = 20 ml
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el volumen en la neutralización de soluciones