Problema nº 3 de estequiometría de las soluciones, formalidad - TP07
Enunciado del ejercicio nº 3
Para reaccionar con 25 ml de de disolución de cianuro de sodio se necesitan exactamente 40 ml de nitrato de plata 0,225 F, de acuerdo con la reacción:
Ag⁺ + 2·CN⁻ ⟶ Ag(CN)₂⁻
¿Cuál es la formalidad de la disolución de cianuro de sodio?
Desarrollo
Datos:
V₁ = 25 ml
V₂ = 40 ml
F₂ = 0,225 N
Fórmulas:
| F = | n |
| litro de solución |
Solución
La reacción del cianuro de sodio con nitrato de plata se realiza mol a mol. En este caso se forma el ion Ag(CN)₂⁻ que requiere 2 moles de NaCN.
Calculamos el número de moles de la solución de AgNO₃ (n):
| F₂ = | n |
| litro de solución |
n = F₂·litro de solución
Reemplazamos por los valores y calculamos:
n = 0,225 F·0,040 l
n = 0,009 de AgNO₃
Como dijimos, el número de moles de NaCN que intervienen es el doble que los de nitrato de plata, por tanto, la formularidad del NaCN es:
| F₁ = | n |
| litro de solución |
Reemplazamos por los valores y calculamos:
| F₁ = | 2·0,009 |
| 0,025 l |
F₁ = 0,72 F de NaCN
Resultado, la formalidad de la disolución de cianuro de sodio es:
F₁ = 0,72 F de NaCN
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la formalidad de una sustancia en una valoración