Problema nº 10 de estequiometría de las soluciones, molaridad y masa - TP07

Enunciado del ejercicio nº 10

¿Cuál era el contenido de torio en una muestra que necesitó 35 ml de H₂C₂O₄ 0,02 M para precipitar Th(C₂O₄)₂?

V₁ = 35 ml

M₁ = 0,02 M

Calculamos el mol del ácido etanodioico:

H₂C₂O₄: 2·1,00797 g + 2·12,01115 g + 4·15,9994 g = 90,03584 g

La molaridad indica el número de moles de soluto disueltos por cada litro de disolución.

Determinamos la masa de H₂C₂O₄ en 1 litro de disolución 0,02 M:

1 M	⟶	90,03584 g (1 mol)
0,02 M	⟶	x

x =	0,02 M·90,03584 g
	1 M

x = 1,8007168 g/l de ácido etanodioico

Hallamos la masa de H₂C₂O₄ en 0,035 litros (35 ml) de disolución 0,02 M:

1 l	⟶	1,8007168 g de H₂C₂O₄
0,035 l	⟶	x

x =	0,035 l·1,8007168 g de H₂C₂O₄
	1 l

x = 0,063025088 g de ácido etanodioico

Dada la fórmula del oxalato de torio, Th(C₂O₄)₂, intervienen dos moles de ácido etanodioico o ácido oxálico para su formación.

Th(C₂O₄)₂ ⟶ Th⁴⁺ + 2·C₂O₄²⁻

Luego:

2·90,03584 g de H₂C₂O₄	⟶	232,038 g Th
0,063025088 g de H₂C₂O₄	⟶	m

m =	180,07168 g de H₂C₂O₄·232,038 g de Th
	0,063025088 g de H₂C₂O₄

m = 0,0812133 g de Th

Resultado, la masa de torio de la muestra es:

m = 0,081 g de Th = 81 mg de Th

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la masa dada la molaridad en la neutralización de soluciones