Problema nº 7 de estequiometría de las soluciones, normalidad y equivalente gramo - TP07
Enunciado del ejercicio nº 7
Una muestra de 48,4 ml de disolución de ácido clorhídrico necesita 1,24 g de carbonato de calcio puro para su neutralización completa. Calcular la normalidad del ácido.
Desarrollo
Datos:
V₁ = 48,7 ml
mCaCO3 = 1,24 g
Fórmulas:
| Eg = | mol |
| n |
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
2·HCl + CaCO₃ ⟶ CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Disociamos el HCl y el CaCO₃:
HCl ⟶ H⁺ + Cl⁻ (libera 1 electrón ⟶ n = 1)
CaCO₃ ⟶ Ca²⁺ + CO₃²⁻ (libera 2 electrones ⟶ n = 2)
Calculamos el mol de ambos compuestos:
HCl: 1,00797 g + 35,453 g = 36,46097 g
CaCO₃: 40,08 g + 12,01115 g 3·15,9994 g = 100,08935 g
Determinamos el equivalente gramo de ambos compuestos:
| EgHCl = | 36,46097 g |
| 1 |
EgHCl = 36,46097 g/mol
| EgCaCO3 = | 100,08935 g |
| 2 |
EgCaCO3 = 50,044675 g/mol
El HCl y el CaCO₃ se neutralizan equivalente a equivalente, por tanto, para 1,24 g será:
| 50,044675 g | ⟶ | 1 Eg |
| 1,240 g | ⟶ | x |
| x = | 1,240 g·1 Eg |
| 50,044675 g |
x = 0,02477786 Eg de CaCO₃
El mismo número de equivalentes gramo reacciona de HCl:
x = 0,02477786 Eg de HCl
Calculamos la normalidad de la solución de HCl:
| 1.000 ml | ⟶ | 0,02477786 Eg de HCl |
| 48,4 ml | ⟶ | x |
| x = | 48,4 ml·0,02477786 Eg de HCl |
| 1.000 ml |
x = 0,51193928 N
Por lo tanto, el Eg de ácido igual.
Resultado, la normalidad del ácido es:
0,512 N
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la normalidad en la neutralización de soluciones