Problema nº 9 de estequiometría de las soluciones, normalidad - TP07
Enunciado del ejercicio nº 9
Una muestra de 40,8 ml de un ácido es equivalente a 50 ml de una disolución de carbonato de sodio, de la cual 25 ml es equivalente a 23,8 ml de ácido clorhídrico 0,102 N. ¿Cuál es la normalidad del primer ácido?
Desarrollo
Datos:
V₁ = 40,8 ml
V₂ = 50 ml
V₃ = 25 ml
V₄ = 23,8 ml
N₄ = 0,102 N
Fórmulas:
V₁·N₁ = V₂·N₂
Solución
Primero determinamos la normalidad de los 25 ml de HCl, "se neutraliza equivalente gramo a equivalente gramo":
V₃·N₃ = V₄·N₄
Despejamos N₄:
| N₄ = | V₃·N₃ |
| V₄ |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
| N₄ = | 23,8 ml·0,102 N |
| 25 ml |
N₄ = 0,097104 N de HCl
La normalidad de los 25 ml de HCl es igual a la normalidad de los 50 ml del mismo ácido.
Luego, de igual forma, calculamos la normalidad de los 40,8 ml de carbonato de sodio:
V₁·N₁ = V₂·N₂
Despejamos N₁:
| N₁ = | V₂·N₂ |
| V₁ |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
| N₁ = | 50 ml·0,097104 N |
| 40,8 ml |
N₁ = 0,119 N
Resultado, la normalidad de los 40,8 ml de la solución de carbonato de sodio es:
N₁ = 0,119 N
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la normalidad en la neutralización de soluciones