Problema nº 2 de estequiometría de las disoluciones, masa del soluto - TP08

Enunciado del ejercicio nº 2

¿Cuánto NaNO₃ debe pesarse para preparar 50 ml de una disolución acuosa que contiene 70 mg de Na⁺ por litro?

m_Na = 70 mg/l

V_Sc = 50 ml

Calculamos la masa del mol de nitrato de sodio:

NaNO₃: 22,9898 g + 14,0067 g + 3·15,9994 g = 84,9947 g

En un mol de nitrato de sodio hay 22,9898 de Na⁺.

Calculamos la masa de NaNO₃ que debe tener la solución de 1 litro:

22,9898 de Na	⟶	84,9947 de NaNO₃
70 g de Na	⟶	x

x =	70 g de Na·84,9947 de NaNO₃
	22,9898 g de Na

x = 258,7942914 g/l de NaNO₃

Luego:

1.000 ml de sc	⟶	258,7942914 de NaNO₃
50 ml de sc	⟶	x

x =	50 ml de sc·258,7942914 de NaNO₃
	1.000 ml de sc

x = 12,93971457 g de NaNO₃

Resultado, la cantidad de nitrato de sodio necesaria es:

m = 12,94 g de NaNO₃

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la masa del soluto en una solución